（11分）T X Y Z Q R W为周期表前四周期元素 原子序数依次递增 其中某些元素的相关信息如
（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。 （3）W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101 kPa条件下： 4R（s）+3Z2（g） 4R（s）+2Z3（g） 则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ． |
参考解答
420***129
2025-05-06 21:15:00
| 1）N＞C＞Na （2）高 （3）[Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；C （4）sp3   , 极性 2F2+2H2O=4HF+O2（5）+47．2 kJ/mol（2分） |
| 根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。 （1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。 （2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。 （3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。 （4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为 。C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为 。D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。（5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g） |
相似问题
物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO
物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）80171419
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述
下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4B．硬度由大到小：
下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅C．熔点由高到低：Na > Mg > AlD
化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)
化合物Fe0 95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0 95O可表示为A．B．C．D．
硒是一种非金属 可以用作光敏材料 电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素 其基态原子
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为。（2）根据价层电子对互斥理论
