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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量 NH3反应得到。 （1）写出制备NF3的化学反应方程式：____________________。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题

在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。 T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。

参考解答

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2025-05-07 05:27:25

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