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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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试回答下列问题: (1 )请写出元素N 的基态原子电子排布式 。 (2 )元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ (填化学式),原因是____________。(3 )ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________ (填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:NO2+ 中氮原子的杂化类型是 , 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 。 |
参考解答
(1 )1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2 )Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高 (3 )非极性;sp;2NA (4 )①③;直线型 (5 )[Co(NH3)5SO4Br |
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