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| 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%） |
参考解答
420***150
2025-08-03 00:56:04
| 生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g 设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g
x=5.6g，y=12.7g （1）原混合物中Fe的质量分数=
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%． |
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