某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数 进行如下实验：取合金10g 向其中不断加入稀硫酸 产生
| 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： |
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| ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。 |
参考解答
420***150
2025-08-01 14:38:23
| 解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2 n m 0.1g 98/m=2/0.1g m=4.9g ①稀硫酸的溶质质量分数为：(4.9g/20g)×100%=24.5% 65/n=2/0.1g n=3.25g ②合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g 合金中铜的质量分数为：(6.75g/10g)×100%= 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。 |
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