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| 有一包粉末，可能由Ca(OH)2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验2：取少量的实验1中所得溶液，加入无色酚酞，溶液呈红色。 实验3：取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生。 根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有________________________________，一定有__________。 （2）原粉末中可能有________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
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参考解答
420***153
2025-08-14 10:04:44
（1）CuCl2 Ca(OH)2 ； Na2CO3 ；（2） K2SO4 ；
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| 分析：（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，氢离子会与碳酸根离子生成气体，碳酸根离子会与钙离子生成生成沉淀进行分析． （2）根据实验1、2、3中的现象进行分析． 根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析． 解答：解：（1）氯化铜在溶液中显蓝色，而固体加水后是无色透明溶液，一定没有氯化铜，取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，一定存在碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙生成白色沉淀，所以没有氢氧化钙，故答案为：CuCl2、Ca（OH）2；Na2CO3； （2）从实验现象不能确定硫酸钾的存在或不存在，故答案为：K2SO4； 硫酸根离子会与钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，可以加入硝酸酸化的氯化钡检验硫酸钾的存在，故答案为：
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