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影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。 某同学设计了如下实验： ①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。

②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。 ③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。 ④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。 请结合所学知识回答下列问题： （1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。 （2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。 （3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为 _____________________。

参考解答

420***117

2025-02-23 07:11:26

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（1）无明显现象；尖嘴玻璃管中液面上升甚至溢出 （2）产生大量气泡；形成红色喷泉，B瓶中液面下降 （3）MnO2能加快H2O2的分解速率，是反应的催化剂；2H2O22H2O+O2↑

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