右图所示为800 ℃ 时A B C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化 只从图上分析不能得出的结论是

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（     ） A．A是反应物  B．前2 min A的分解速率为0. 1  mol·L-1·min-1              C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

参考解答

420***113

2025-01-27 03:21:27



C

A正确，由图得A的浓度逐渐减少，所以为反应物；B正确，反应速率为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；C错，因该反应是放热反应还是吸热反应不知；D正确，根据变化的量比等于化学计量数比得2A (g) 2 B(g) + C(g)；

相似问题

• （6分）将和在适宜条件下按下式进行反应 当在某一温度下达到化学平衡状态 试解答：　　（1）若测得平衡

  （6分）将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0 6时，求的转化率．

• 一定温度下 有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2mol

  一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开

• 在一体积为1L的容器中 通入一定量的N2O4 在100℃时发生如下反应 N2O42NO2–Q（Q>0

  在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为

• 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50m

  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0 50mol L 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低

• （10分）恒温恒容下 将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2

  （10分）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此