在一体积为1L的容器中 通入一定量的N2O4 在100℃时发生如下反应 N2O42NO2–Q（Q>0

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。 （1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图： 时间(s) N2O4 (mol) NO2 (mol) 0 0.100 0.000 20 0.060 0.080 40 C1 C2 60 C1 C2 80 0.070 0.160         ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。 ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ） （A）使用催化剂   （B）减少N2O4的浓度   （C）减小体系压强  （D）增加NO2的浓度

参考解答

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2025-01-27 03:27:15

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