现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO FeO Fe2O3 CuO Al2O3等杂质）来制取氧化锌
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下： 有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。 （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。 |
参考解答
420***119
2025-03-07 21:31:36
| （16分） （1）加热、搅拌（2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分） （3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） Al(OH)3、Cu、Zn （2分） （不填Zn不扣分） （4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分） （6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分） |
试题分析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、NO3－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。 |
相似问题
下列实验操作中正确的是（ ）A．蒸馏操作时 应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石 以防止暴沸B．蒸发操作时 应
下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸发
下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成白色沉淀 说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀 说明原
下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回
实验中常用Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙 Ca2＋
实验中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是A．N
下列实验操作中错误的是A．分液时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出B．蒸馏时 应使温
下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液
