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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下： （1）写出第①步反应的离子方程式                                   。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是            。 （3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。 （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经        、       、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。

参考解答

490***119

2025-03-07 21:29:20

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（1）SiO2+2OH－=SiO32-+H2O（2分） （2）Fe3＋（2分）；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否 则未洗净（2分，其他合理答案给分） （3）2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分） （5）46.63（2分，需保留小数点后两位）

试题分析：这是一道常见的物质提纯的题。（1）加入强碱是为了除去其中的二氧化硅；（2）洗涤滤渣的目的是为了除去三价铁离子；用硫氰化钾来检验是否除净了三价铁离子；（3）这一步是用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气；（4）结晶的过程总是得蒸发浓缩冷却结晶； （5）2Ce(OH)4＋2FeSO4＋4H2SO4＝Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3＋11H2O 416g 2mol 0.97g 416g×＝0.97g×2mol 解之得：V=46.63 mL

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