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Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。  t℃时物质浓度(mol/L)的变化
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示： ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。 ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。 A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度 Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 (3)推算出x＝________，y＝________。 (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。 (5)反应中氧化产物是________。 |
参考解答
413***137
2025-06-17 04:59:36
| (1)0.03 1 (2)①平衡 ＞ ②D A (3)1 1 (4)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O (5)Fe2(SO4)3 |
Ⅰ.(1)0～4 min的平均速率v(CO)＝ ＝0.03 mol/(L·min)；由图示知平衡时H2O、CO、CO2、H2的浓度分别为0.18 mol/L、0.12 mol/L、0.12 mol/L，故平衡常数K＝ ＝1。(2)①在3～4 min内，各物质的浓度不再变化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应，故升温平衡向逆反应方向进行，故c1的数值大于0.08 mol/L。②增加水蒸气、降温则反应向正反应方向进行；加入催化剂平衡不移动；加入氢气，平衡向逆反应方向移动；利用表中数据知在4～5 min时，改变的条件是增加H2浓度，在5～6 min时，改变的条件是增加水蒸气，平衡向正反应方向移动引起的数据变化。Ⅱ.设放出气体NxOy中N的化合价为＋a价，由得失电子守恒可知(5－a)×0.05 L×0.5 mol/L＝ 11.4 g÷152 g·mol－1，解得a＝2，即放出气体为NO，因此x＝y＝1。 点拨：本题考查化学平衡、氧化还原反应，考查考生的理解能力、计算能力。难度中等。 |
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