标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
| 标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是 ，每生成1mol Cl2，电子转移了 mol。 |
参考解答
463***137
2025-06-17 04:52:57
| KMnO4 ； 2 mol |
试题分析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl2，即转移了2 mol电子。 点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。 |
相似问题
下列两个反应均为在溶液中进行的反应 试按下列要求作答：①在表格中填出反应式中的氧化剂 还原剂 氧化产
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。②将其改写成离子方程式；（1）
已知R有多种化合价 其最高正价为+7价。在一定条件下 RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现 金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
从海水中可以提取溴 主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是( )A．
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2。已知该
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1）该反应中的还原剂是。（2）写
