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| （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板． 请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______． （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ①该反应中的还原剂是______． ②该反应中，发生还原反应的过程是______→______． ③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______． |
参考解答
413***137
2025-06-18 07:47:27
| （1）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价， 所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应， 故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；KSCN； （2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H2O2； ②在 H2CrO4、Cr（OH）3中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H2CrO4作氧化剂，Cr（OH）3是还原产物， 所以该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：2H2CrO4→Cr（OH）3； ③设产生气体的体积为xL， 此氧化还原反应的化学方程式为 H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 电子转移 6e- 3×22.4L 6mol xL 0.3mol 解得x=3.36， 故答案为：3.36． |
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