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| 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题： （1）原溶液中Cu2+的浓度为______； （2）反应后测得Cl-的浓度为______mol?L-1； （3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个； （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______． |
参考解答
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2025-06-18 07:47:20
（1）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
（2）加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L， 故答案为：0.2； （3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂； Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.05mol?L-1×0.1L 0.005mol 反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g； n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA 故答案为：CuCl2；0.32；0.01NA； （4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.005mol 0.1L×0.05mol/L 剩余的Cu2+的物质的量为：0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol，其物质的量浓度为
故答案为：0.05mol/L． |
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