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已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
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参考解答
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2025-06-18 08:58:59
| A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确； B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，1molCo2O3中的Co3+变为CO2+的电子数目为2，要让失电子数目为2，则需消耗还原剂浓盐酸1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确； C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确； D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误． 故选D．． |
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