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兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示： (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是________________________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D ．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是________________________________ (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________ |
参考解答
413***130
2025-05-14 22:16:46
| (1)Fe2＋和SO42— 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2，防止污染空气 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)B中溶液蓝色变淡甚至消失 |
| (1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋ (2)实验室制SO2： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。(3)SO2有毒，须用碱液吸收。 (4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。 |
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