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钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下： （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下： 从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。 A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液 （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。 （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式： （4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置， ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称) ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

参考解答

413***119

2025-03-07 19:46:08

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(14分) （1）B(3分) （2）2Cl- -2e-= Cl2↑；钠（或Na）( 各2分) （3）1,6.1.2H+，2(3分) （4） ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) ②饱和食盐水；浓硫酸(各1分) ③TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO(2分)

试题分析： （1）结合杂质的性质，可以看出熔沸点相差较大，可采用蒸馏的方法； （2）惰性电极电解熔融NaCl时阳极放电的Cl-，2Cl- -2e-= Cl2↑；阴极产物为钠。 （3）根据化合价变化情况可得：分别为1,6.1.2H+，2 （4）①实验室制取氯气的反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，干燥可用浓硫酸。 ③根据题意可得反应为：TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO

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