（8分）恒温下 将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发生如下

（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程） （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

参考解答

413***113

2025-01-27 09:28:07



(1) a＝8。(2)n (NH3)=' 4' mol（3分）(3) 3∶3∶2（3分）

(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2 解之x＝3 a＝6.5＋1.5＝8。 解法二： N2 ＋3H22NH3 开始时：a b 0 转化 1.5 4.5 3 t时： 6.5 3 在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分） (2)n (NH3)='(358.4L/22.4L/mol)×25%=16' mol×25%='4' mol（3分） (3) 3∶3∶2（3分）

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