食盐在生活中具有广泛的用途。（1）常温下 用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时 必须

食盐在生活中具有广泛的用途。 （1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。 （2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、        和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是       。 （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。 t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是       。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。 A．MgCl2和KCl       B．只有MgSO4       C．MgCl2、KCl和MgSO4

参考解答

413***147

2025-07-24 01:43:13

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（1）烧杯 加速氯化钠固体的溶解 （2）过滤 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅 （两点答出其一即得1分） （3）MgCl2 C

（1）配制溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解 （2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅 （3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体

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