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| 某工厂利用废铁屑与一定质量分数废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有1.2t废铁屑与一定质量分数9.8t废硫酸恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），反应后所得物质总质量为10.98t．我能完成下列计算： （1）废铁屑中铁的质量． （2）当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数） |
参考解答
413***150
2025-08-03 04:52:33
| （1）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：9.8t+1.2t-10.98t=0.02t 设废铁屑中铁的质量为x，生成了硫酸亚铁的质量为y， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.02t
解得：x=0.56t，y=1.52t； （2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：1）废铁屑中铁的质量为0.56t． （2）当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.7%． |
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