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| 32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算： ①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ ②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量） ③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（即硫酸锌溶液的浓度） |
参考解答
432***150
2025-08-03 04:39:56
| ①设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑ 65 161 2 32.5g y x
x=1g y=80.5g ②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g ③反应后所得溶液的溶质质量分数=
答：①可制得氢气1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌； ②反应后所得溶液的质量为181.5g； ③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%． |
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