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| 将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
413***150
2025-08-03 01:29:16
| 设合金中碳的质量分数为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2 8.6g×（1-x） 73.5g×y 0.3g （1）
故该铁合金为生铁． （2）
答：（1）该铁合金为生铁． （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%． |
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