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小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂（每片2.5g，每片中含CaCO3＞1.24g），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）请计算：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实． |
参考解答
456***150
2025-08-03 01:17:52
| （1）根据质量守恒定律可知，生成C02的质量为： 40g+4×2.5g-47.8g=2.2g． （2）设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑ 100 73 44 x y 2.2g 73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数为：
（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g 每片含CaCO3的质量为：
答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%；（3）钙片中碳酸钙的含量标注属实． |
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