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| 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）． [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备]
 [交流与表达] （1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______． （2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______． （3）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是______． （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______． [反思与评价] （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______． （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______． [实验方案设计] （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象） | |||||||||||||||
参考解答
413***153
2025-08-13 00:19:17
| （1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去． 故填：除去粗盐中的难溶性杂质． 通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． 故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗． 故填：过滤；漏斗． （3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． 故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙． 故填：碳酸钙． （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小． 故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小． 在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． 故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． （6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． 故填：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． （7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． （8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． |
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