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粗盐经溶解、过滤将不溶杂质除去，得到较纯的盐M．盐M中仍含有少量的可溶性杂质氯化钙和氯化镁．为除去盐M中含有的氯化钙和氯化镁，某同学设计了如下实验进行探究： 物质的溶解性，可查阅第20题中“部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）”（本题将“微溶”当成“可溶”），观察上图后回答以下问题 （1）加入过量的NaOH的目的是______，Y是______（填化学式） （2）滤液②中的溶质是______．（填化学式） （3）生成白色沉淀B的化学方程式是______．滤液②加入调至pH=7时的化学反应方程式是______． |
参考解答
432***153
2025-08-13 00:19:15
| （1）钠离子形成的化合物都溶于水，氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，在除去镁离子和钙离子时，加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，对于氯化钠也是杂质，需要将两者转化为氯化钠，故答案为：除去Mg2+，HCl； （2）加入过量的氢氧化钠反应后生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠后生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后溶液中就剩下氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠， 故答案为：NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； |
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