（三选一）【选修3：物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________ (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。 |
参考解答
413***129
2025-05-07 16:50:12
| (1)1s22s22p63s23p2；O>C>Si (2)sp3杂化；共价键 (3)Mg；Mg2+半径比Na+半径小，O2-半径比Cl-半径小，且Mg2+、O2-所带的电荷数较多，故MgO的晶格能较大，熔点较高 (4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道“肩并肩”重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间的距离较远，pp轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 |
相似问题
下列说法中错误的是：（ ）A．SO2 SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中
下列说法中错误的是：（ ）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶
一定条件下 给水施加一个弱电场 常温常压下水瞬间结成冰 俗称“热冰” 下列关于“热冰”的叙述不正确的
一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是[ ]A．利用该性质，人们在常温常压下就可建
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道 则下列描述中正确的是[ ]A．[ZnC
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是[ ]A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形 B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形C．[ZnCl
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的化
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC2中C22-与O22+互为等电
下列分子含有“手性”碳原子 属于手性分子的是（ ）A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．D．H2
下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．D．H2N-CH2-COOH
