氯化硼的熔点为-107℃ 沸点为12.5℃ 在其分子中键与键之间的夹角为120° 它能水解 有关叙述
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
|
参考解答
A |
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,这说明该化合物是共价化合物。中心原子B原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=0,所以该化合物是平面三角形结构。又因为分子中键与键之间的夹角为120°,所以氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子,答案选A。 |
相似问题
一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国 严重损害一些吸毒者的身心健康 司法机关予以坚决查缉和打击。
一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国,严重损害一些吸毒者的身心健康,司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10 37%,试完成下
下列说法正确的是( )A.宏观上的物质对外不显电性 是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分
下列说法正确的是()A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该
(12分)A B C D E五种均为短周期元素 原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层
(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色
下列叙述正确的是A.水结成冰体积膨胀 密度变小 这一事实与水中存在氢键有关B.共价化合物可能含有离子
下列叙述正确的是A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.阴、阳离子之
下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+ NH3B.BF3 NH3C.Co3+ COD.Ag+
下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+、NH3B.BF3、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+
