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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。 请回答下列问题： (1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。 (2) B2D2的电子式是________________ (3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。 (4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________ (5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。 A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个 B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_ C. 与B+距离相等且最近的B+有8个 D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体 (6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

参考解答

432***129

2025-05-07 19:42:42

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由题可分析得A、B、C、D、E对应的元素分别为：O、Na、Si、S、CL；X对应的物质为SO2气体；所以 （1）元素C的气态氢化物是SiH4，空间结构为正四面体形，由极性键构成的非极性分子 （2）B2D2的分子式为：Na2S2，其电子式是： （3）SO2具有还原性，可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是： （4）化合物M（Na2O2）与化合物N（Na2S）的水溶液反应： （5）BE晶体为NaCL晶体；所以A、D正确； （6）由信息提示可知B、C之间的一种元素为AL，其电极反应式为：

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