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用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ）
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参考解答
413***123
2025-04-02 02:57:54
| 根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2， 生成0.14molH2转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
令阳极气体中Cl2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：
所以整个电解过程分为三段： 第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl2，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大； 第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl2，阴极产生0.02molH2，此时溶液中产生0.04molOH-，溶液的pH增大； 第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO2，阴极产生0.12molH2，此时溶液中OH-浓度基本不变； 所以溶液中c（OH-）=
故选A． |
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