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| 按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出． （1）电源P为______极； （2）b极产生气体的体积为______L（标准状况）； （3）A烧杯溶液PH变化______（增大、减小或不变 ） （4）d极上所发生的电极反应式______，B烧杯总反应的化学方程式______．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．  |
参考解答
413***123
2025-04-01 20:14:50
| （1）B杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，所以c是阴极，d是阳极，即Q为正极，P为负极，故答案为：负； （2）P是负极，所以a是阴极，b是阳极，b极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，c极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知c极上有6.4gCu析出，转移0.2mol电子，当转移0.2mol电子时，b极上生成氧气的物质的量为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L．故答案为：1.12； （3）A烧杯溶液电解的实质是电解水，所以氢氧化钠溶度增大，PH变大，故答案为：增大； （4）d是阳极，电解硫酸铜时，在阳极上是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，总的电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
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