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为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液的溶质的质量分数. ![]() |
参考解答
答案:
(1)67.5%
(2)50g
(3)约15.1%
解析:
(1)由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
X 0.2g
根据:=
解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数: ×100%=67.5%.
(2)(2) =
,y=50g
(3)=
,z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈15.1%
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