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| 硫酸钾（K2SO4）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”．为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1） （1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：______（从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择）． （2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：______ （3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的． |
参考解答
420***150
2025-08-02 16:19:53
| （1）硫酸钾中只含有氯化钠，样品中没有钡元素，要使反应生成硫酸钡，选用的药品中应该含有钡元素，在提供的物质中，氯化钡中含有钡元素，应该选择氯化钡． 故填：BaCl2． （2）向样品中加入氯化钡时，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl． 故填：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl． （3）设硫酸钡的质量为X， 当样品中硫酸钾的含量≥95%时，10g样品中硫酸钾的质量大于或等于：10g×95%=9.5g， K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 174 233 9.5g X
X=12.7g， 当硫酸钡的质量增大时，硫酸钾的质量也增大，硫酸钾的含量会更高， 所以，当BaSO4的质量大于或等于12.7g时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的． |
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