在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯 然后在左边烧杯中放入a克镁粉 右边烧杯中放入b克铁粉 调节天平
在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（ ）
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参考解答
406***150
2025-08-02 09:40:19
| 稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g． 稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g 第一种情况：酸过剩，金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 ag x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 bg x
所以C符合要求 第二种情况：根据金属过量，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求： 由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等．所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系．之后金属有剩余． Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 2 4.8g 19.6g 0.4g Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2 11.2g 14.6g 0.4g 100g 19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4g H2， 所以D选项a为7g镁有剩余，而铁为12.3g是有剩余的． 故选CD． |
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