现有1g某种钾肥样品 其成分为碳酸钾 硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的
| 现有1g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下： [反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ [方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。 ②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g ③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g。 [数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)： (1)样品中碳酸钾的质量； (2)样品中钾元素的质量分数。 |
参考解答
406***150
2025-08-01 16:45:50
| 解：(1)设108样品中碳酸钾的质量为X。 参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量：24.5g×20%=4.9 K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 138 98 X 4.9g 138／X=98／4.9g X=138×4.9g／98=6.9g (2)解:设10g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为Y K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 98 174 4.9g Y 98／4.9g=174／Y Y=174×4.9g／98=8.7g 碳酸钾中钾元素的质量=6.9g×2×39／138×100％=3.9g 硫酸钾中钾元素的质量=(11.2g－8.7g)×2×39／174×100%=1.12g 样品中钾元素的质量分数=(11.2g+3.9g)／l0g×100%=50.2% 答：样品中碳酸钾的质量为6.9g，钾元素的质量分数为50.2％ |
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