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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数？ (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？ (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考解答

406***150

2025-08-01 13:22:49

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解：(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为x M + H2SO4==MSO4+H2↑ x 98 8.0g-6.8g 35g×14% x=24 ∴该金属是镁。 (3)设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 98 120 2 35g×3×14% y z ，y=18 g ，z=0.3 g 所得MgSO4溶液的质量分数为：

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