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某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 图1                                    图2 请计算： （1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

参考解答

406***153

2025-08-14 07:27:12

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（1）44.4% （2）5:1

（1）【方法1】解：设氧化铁的质量为x。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 固体减重 160 112 48 x （7.2 g－6 g） ＝ x＝4g ┄┄┄┄(1分) Fe%＝＝44.4% ┄┄┄┄(1分) 【方法2】固体减重：7.2 g－6g==1.2g 即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为 1.2g÷＝4g Fe%＝＝44.4% （2）Fe元素总质量：（7.2 g－4 g）+4g×＝6g O元素总质量：4g×＝1.2g m(Fe)：m(0)＝6g：1.2g＝5：1 ┄┄┄┄(1分)

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