铜粉中常混有少量的氧化铜粉末 现要测量某铜粉样品中铜的质量分数 以下两组同学均取样品10g进行实验。

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。 （Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。 ①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。 ②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是 （25）               。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26） 。 ③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为（28） mol。 （Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示： ④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式  （29）                          ； ⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30）  ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和 （31） 。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是 （32） 。 无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是 （33）。

参考解答

406***153

2025-08-14 09:07:30

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（23）a （24）长颈漏斗 （25）CO有毒（或：使用氢气无需尾气吸收装置） （26）0.96（96%）（2分） （27）氢氧化钠 （28）2a （29）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O （30）漏斗 （31）引流 （32）过滤 （33）质量守恒定律

分析：（Ⅰ） 可以用a装置制取一氧化碳； 氢气无毒，一氧化碳有毒，能够污染环境； 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水； 过滤时要用到漏斗，玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质； 在化学反应中遵循质量守恒定律． 解答：解： （Ⅰ）①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是a．故填：a． 图中编号“A”的仪器名称是长颈漏斗．故填：长颈漏斗． ②使用H2比使用CO的优点是氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．故填：氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置． 应前后样品质量减少0.08g，说明氧化铜中氧元素的质量是0.08g，根据氧化铜的化学式可知，氧化铜的质量是0.4g，铜的质量是9.6g，铜的质量分数为：×100%=96%．故填：96%． ③吸收CO2溶液可以是氢氧化钠溶液．故填：氢氧化钠． 氧化铜和碳反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，根据化学方程式可知，得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为 2amol．故填：2a． （Ⅱ）④样品中加入稀硫酸发生的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O． ⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和引流．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．故填：漏斗；引流；过滤． 无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是质量守恒定律．故填质量守恒定律．

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