（1）根据实验提供的下列药品和仪器回答有关问题药品：石灰石 熟石灰 二氧化锰 氯酸钾 过氧化氢溶液
| （1）根据实验提供的下列药品和仪器回答有关问题 药品：石灰石、熟石灰、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸． 仪器如图1：  ①选择适当的药品制一瓶氧气，请写出发生反应的化学方程式，并根据此反应组装一套实验装置（写出标号即可）． ②选择适当的药品取一瓶二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式． ③用制得二氧化碳做如图2所示的兴趣实验时，当滴入氢氧化钠溶液后，可观察到什么现象？请解释原因． （2）化学反应的快慢、反应现象，生成物质等与反应物的量，反应物的浓度、温度、催化剂等有密切的关系． ①反应物浓度不同，反应现象可能不同，请举一例说明______ ②碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是______ ③过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO2时分解加速，说明______ （3）73g溶质质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
481***153
2025-08-14 09:15:34
（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用氯酸钾制氧气用到的仪器有：试管、集气瓶、铁架台、带弹孔塞的导管、水槽、酒精灯等；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；气球变大是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，内外产生压强差的缘故；故答案为：①2KClO3
（2）反应物浓度不同，反应现象可能不同，如蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是：氧气含量的不同决定了生成物不同；过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO2时分解加速，说明MnO2加快了过氧化氢的分解速率；故答案为：①蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同；②氧气含量的不同决定了生成物不同；③MnO2加快了过氧化氢的分解速率； （3）设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.558.5 73g×20% x
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7% 故答案为：11.7% |
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