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工业上制硫酸的主要反应如下： 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。 用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

参考解答

406***130

2025-05-14 21:35:14



37.5%

首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。并排除 NH3利用率的干扰作用。 其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)： FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4 120 264 80.0 t×80.0%×95.0%·x 83.6 t x=62.5% 黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。 注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） ×100% (2)产物产率 = ×100% (3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率) (4)元素的损失率=该化合物的损失率

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