(15分)W M N X Y Z是六种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数的变化如右图所示 已知W
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。 (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。 (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。 (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。 |
参考解答
406***133
2025-05-31 12:08:47
（1） O；第三正周期第ⅥA族 （2）ABD （3） （4）正四面体（5）HF （6）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ |
试题分析：W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，N的单质是日常生活中常用的金属材料，因此N是铝；N与X相邻，X的原子半径小于N，原子序数大于N，因此X只能是硅；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，所以Y是O或S，由于Y的原子序数大于X，所以Y是S；根据已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，故W是O；M和Ne原子的核外电子数相差1，且M的原子序数大于O小于于Al，原子半径最大，所以M是Na；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，且原子序数最大，因此Z是Cl，则 （1）氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等，则质量数＝8+8＝16，所以原子符号表示为 O；元素S的原子序数是16，在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。（2）A、O、Si、S三种元素非金属性强弱顺序为O＞S＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以最简单氢化物的稳定性O＞S＞Si，A正确；B、Na、Si、Cl2三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体，因此熔点：X＞M＞Z，B正确；C、Y、Z两种元素的最高价含氧酸酸性：Z＞Y，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z，D正确，答案选ABD。 （3）元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物是过氧化钠，电子式为 。（4）元素X与Z形成的五原子分子是四氯化硅，其空间结构属于正四面体形。 （5）与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是HF。 （6）含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，该反应的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。 |
相似问题
A是有机羧酸盐 B C D是常见化合物； A B C D焰色反应呈黄色 水溶液均呈碱性 其中B的碱性
A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它
短周期元素A B C D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素B在同周期的
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常
短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如右图所示 其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价
有4组同一族元素所形成的不同物质 在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示 则下列各项判断正确的
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He -268 8（a） -249 5Ar -18
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
