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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。 请回答下列问题： （1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。 （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。 （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是                         。 （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为              。 （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是          。

参考解答

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2025-05-31 19:17:00

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