在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中 （1）用双线桥标出该反应电子转移

参考解答

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2025-06-18 05:50:29

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（1）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为： ， 故答案为： ； （2）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，故答案为：HNO3；Cu；1：4； （3）该反应的实质为Cu和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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