高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化 吸附 絮凝 杀菌 灭菌 去浊 脱色 除臭为一体的新型 高效 绿

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾． （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式： ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______． （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）． （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  放电 充电 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应． （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为______． ②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

参考解答

481***137

2025-06-18 05:59:40



相似问题

• 在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的

  在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的

• 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源 反应温度达27000C 反应化学方程式为 2N2

  阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）A．属于

• 我们用字母L M Q R X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质 并且每种物质中氮元素的化合价只有

  我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元

• 实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL

  实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12 0mol?L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0 20mol?L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制

• 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）A．氧化还原反应中 非金属元素的原子一定得电子被还原B．由

  下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换