用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物．（1）铜跟浓硝酸
| 用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物． （1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______； （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______； （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______． |
参考解答
406***137
2025-06-18 06:50:33
| （1）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2． 故答案为：2；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2； （2）方程式H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2． 故答案为：2；H2SO4；H2S；S；SO2； （3）方程式C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O中化合价的变化为：C→CO2，C元素由0价→+4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得1个电子，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是4，所以其转移电子数为4． 故答案为：4；HNO3；C；CO2；NO2； |
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