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| 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式______． （2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______． （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______． （4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是______g，被还原的HNO3的质量是______g． （5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 06:47:04
| （1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑； （2）化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，对应产物As4S4是还原产物，化合价升高的Sn元素所在的反应物SnCl2是还原剂，对应产物SnCl4是氧化产物，故答案为：As2S3；SnCl4； （3）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol，故答案为：5mol； （4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，金属铜全部被氧化，被氧化的金属铜和参加反应的硝酸的物质的量之比3：8，被还原的硝酸占所有硝酸总量的
（5）氧化还原反应中得失电子数是相等的，PbO2与Cr3+反应，生成1mol Cr2O72-时，铬元素的化合价从+3价到+6价，转移电子的总物质的量为6mol，所以，PbO2转化为Pb2+时，铅元素的化合价从+4价降到+2价，也要转移6mol电子需要PbO2的物质的量为3mol，故答案为：3mol． |
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