（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：______Na2SO3+______KIO3+__
| （1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中． ②其中氧化剂是______． ③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol （2）完成表格中的内容：
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参考解答
406***137
2025-06-17 09:06:55
| （1）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 故答案为：5；2；1；5；1；1；1； ②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3， 故答案为：KIO3； ③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=
故答案为：0.5； （2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短， 故答案为：
故答案为：减弱这种改变． |
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