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某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是
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参考解答
406***138
2025-06-21 23:18:24
| D |
试题分析：①说明原物质中不同时含有K2CO3、CaCl2（二者反应会生成白色的碳酸钙沉淀）；②说明原混合物中含有碳酸钾或硫酸钾的一种或两种；③说明沉淀为硫酸钡与碳酸钡，即原混合物中含有碳酸钾和硫酸钾；④说明步骤②的滤液中含有氯离子，因为步骤②滴加了BaCl2溶液，所以无法确定原混合物一定含有氯化钾。因此原混合物中一定含有碳酸钾或硫酸钾，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。D项正确。 点评：根据物质间反应的现象进行判断，要注意步骤及结论的严谨性。 |
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