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参考解答
D |
加入KI溶液后,AB段,Fe3+的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5='0.1' mol。继续加入KI溶液,Fe3+的物质的量减少,发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应的n(Fe3+)='0.75' mol,所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5='0.15' mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变 |
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