已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)

参考解答

4j8***136

2025-06-15 19:31:08

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(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH='-641.6' kJ/mol (2)408.8 kJ (3)产物为氮气和水,对环境无污染 (4)2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O NaCl

(1)首先根据题意确定反应物和生成物,然后写出化学方程式:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量,则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为:2.5×256.64 kJ='641.6' kJ,由此可确定上述反应的热化学方程式的ΔH。 (2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol,则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为:0.5 mol×641.6 kJ/mol+2 mol×44 kJ/mol='408.8' kJ。 (3)反应生成的物质是N2和H2O,对环境无污染。 (4)氨气中氮元素的化合价为-3价,肼分子中氮元素的化合价为-2价,则氨气是还原剂,次氯酸钠是氧化剂,还原产物是NaCl,然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。

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